Dettagli
- Nome: Acido Formico, Metanoico (IUPAC), Acido Idrocarburico, Acido Formilico
- Nr. CS: 64-18-6
- Formula molecolare: CH2O2
- Stato fisico: Liquido
- Massa molare: 46.03g/mol
- Densità a 20°C: 1.22g/cm3
- Punto di ebollizione: 101°C
- Punto di congelamento: 8°C (solido incolore)
Aspetto visivo
L’acido formico è un liquido incolore, altamente volatile. Caustico e dall’odore pungente che è facilmente solubile in acqua, etanolo, glicole, glicerina, etere dietilico e la maggior parte delle sostanze organiche polari. È solubile solo in piccole quantità negli idrocarburi.
L’acido formico è l’acido carbossilico più semplice e l’acido alcanoico a catena più corta. Le proprietà sono fortemente determinate dal gruppo carbossilico (-COOH). A causa del gruppo carbossilico fortemente polare, l’acido formico è miscibile con l’acqua in qualsiasi rapporto.
Storia
L’acido formico fu isolato per la prima volta dalle formiche rosse nel 1671 da John Ray. Il nome acido formilico deriva dalla parola latina “formica”.
Viene utilizzato da molte piante e animali, tra cui formiche, alcuni tipi di farfalle, scorpioni, api, meduse e ortiche, per scopi difensivi e offensivi. Si trova anche nel miele delle api. A seconda della varietà, in 1 kg di miele possono essere contenuti da 50 a 1000mg di acido formico.
Uso
L’acido formico è stato spesso utilizzato nell’industria alimentare con il numero E236 come conservante in prodotti ittici e ortofrutticoli, dopodiché è stato bandito nel 1998. Inoltre, può essere utilizzato come disinfettante nei seguenti settori:
- Controllo degli acari varroa negli alveari convenzionali e organici
- Pulizia fusti di birra
- Conservazione dell’insilato
Come conservanti vengono utilizzati anche i sali dell’acido formico sodio e formiato di calcio (E237 e E238)
Altri usi sono:
- In medicina come agente antireumatico o per il trattamento di verruche volgari
- Per la neutralizzazione nella produzione della gomma e nella sintesi organica in generale
- Nella industria tessile e della pelle per la colorazione e l’impregnazione
- Nella produzione elettronica come riducente nel processo di saldatura
- Nell’industria delle materie plastiche per l’incollaggio di plastiche poliammidiche
- Nelle abitazioni private per la disincrostazione delle lavatrici
- Costituente del fumo di tabacco
- Per lo sbrinamento delle piste aeroportuali (il sale corroderebbe gli aeri)
- Per la pulizia di pietre preziose grezze, in quanto attacca fortemente il calcare e altre impurità. In questo modo, le pietre preziose possono essere espose senza danneggiarle. Questo può essere utilizzato solo con pietre preziose resistenti agli acidi!
Estrazione / Produzione
Oggi l’acido formico non è più isolato dalle formiche morte come una volta. La sintesi del monossido di carbonio, inventata nel 1855 dal chimico francese Marcellin Berthelot, è utilizzata principalmente nell’industria chimica. Questa sintesi è suddivisa in due fasi del processo:
NaOH + CO à HCOONa
L’idrossido di sodio reagisce con il monossido di carbonio a circa 6 – 8 bar e 130 Celsius per formare formiato di sodio
2 HCOONa + H2SO4 à 2 HCOOH + Na2SO4
Il formiato di sodio viene fatto con la reazione di acido solforico per formare acido formico e solfato di sodio. (credo sia sbagliato)
Un altro metodo di produzione utilizza il monossido di carbonio dal metanolo
CH3OH + CO à HCOOCH3
A 80 centigrado e 40 bar, il metanolo reagisce con il monossido di carbonio per formare formiato di metile.
HCOOCH3 + H2O à HCCOH + CH3OH
IL formiato di metile reagisce con l’acqua per formare acido formico e metanolo.
Dal 2021 ECSA è in grado di diluire e infustare acido formico nella sede di Flawil in condizione GMP.
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